Dioxyde de germanium

Dioxyde de germanium
Structure du dioxyde de germanium tétragonal (rutile)   __ Ge4+     __ O2−
Identification
Nom UICPA	dioxogermane
Synonymes	Oxyde de germanium(IV)
No CAS	1310-53-8
No ECHA	100.013.801
No CE	215-180-8
No RTECS	LY5240000
PubChem	14796
SMILES	O=[Ge]=O PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/GeO2/c2-1-3 Std. InChIKey : YBMRDBCBODYGJE-UHFFFAOYSA-N
Apparence	poudre blanche inodore[1]
Propriétés chimiques
Formule	GeO2
Masse molaire[2]	104,64 ± 0,01 g/mol Ge 69,39 %, O 30,58 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 115 °C[1] (hexagonal) 1 086 °C[1] (tétragonal)
Solubilité	4,5 g·L-1[1]
Masse volumique	4,23 g·cm-3[1] (25 °C, hexagonal) 6,239 g·cm-3[1] (25 °C, tétragonal) 3,637 g·cm-3[1] (25 °C, amorphe)
Précautions
SGH[1]
Attention H302 et H332 H302 : Nocif en cas d'ingestion H332 : Nocif par inhalation
Écotoxicologie
DL50	1 250 mg·kg-1[1] (souris, oral)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le dioxyde de germanium, ou oxyde de germanium(IV), est un composé inorganique de formule chimique GeO₂. C'est la principale source commerciale de germanium. On l'obtient en chauffant du germanium ou du disulfure de germanium GeS₂ en présence d'oxygène O₂ :

Ge + O₂ → GeO₂.

Il se forme également par hydrolyse du tétrachlorure de germanium GeCl₄ :

GeCl₄ + 2 H₂O → GeO₂ + 4 HCl.

Cette réaction diffère de celle observée avec le silicium dans la mesure où l'hydrolyse du tétrachlorure de silicium SiCl₄ donne en premier lieu des acides siliciques, tandis que le tétrachlorure de germanium ne forme pas d'hydroxydes stables, mais donne au contraire le dioxyde.